Tema 8. El átomo y el sistema periódico

Que la materia estuviera hecha de partículas muy pequeñas
1. se probó científicamente en el siglo XX
2. esta idea ya había sido propuesta por filósofos griegos hace unos 2500 años
3. el gran filósofo griego Aristóteles estaba en contra
4. todas son ciertas
La teoría atómica de Dalton afirma:
1. los átomos son partículas indivisibles
2. los átomos están hechos de protones, neutrones y electrones
3. los átomos están hehcos de electrones y de protones
4. todas son ciertas
Respecto a los átomos de un mismo elemento químico:
1. según Dalton todos son iguales
2. es posible que siendo átomos de un mismo elemento químico no sean iguales porque tengan masas distintas
3. tienen las mismas propiedades químicas
4. todas son ciertas
Un compuesto es una sustancia pura que está formada:
1. por la unión de átomos
2. por la unión de moléculas
3. por la unión de átomos y moléculas, según el compuesto que se trate
4. todas son ciertas
Los nombres que aparecen en la tabla periódica
1. se refieren a elementos químicos conocidos
2. se refieren a las clases de átomos diferentes que forman la materia que se conoce
3. se refieren a un tipo de sustancia pura denominada elementos químicos
4. todas son ciertas
Con relación a la siguiente frase, "Los elementos químicos están hechos de átomos y los compuestos están hechos de moléculas":
1. esa frase es siempre cierta
2. esta frase nunca es cierta
3. habría que decir que los elementos están hechos de un sólo tipo de átomo y los compuestos de más de un tipo de átomo
4. ninguna es cierta
Es cierto que cuando se habla de un modelo para el átomo:
1. se refiere a que un átomo es como se dibuja en los libros, porque se ha visto con potentes microscopios de nueva tecnología
2. se refiere a una representación de cómo parece ser un átomo y que sirve para explicar algunas propiedades de éste
3. se refiere a cómo es realmente un átomo
4. ninguna es cierta
En los libros de texto se puede leer que existe el modelo de átomo de Thomson, el medelo de átomo de Rutherford y el modelo de átomo de Bohr. Esto quiere decir:
1. cada científico propuso cómo debía ser un átomo a raíz de los resultados de las investigaciones realizadas en el laboratorio
2. que el modelo de átomo que haya aparecido en último lugar es capaz de explicar propiedades que los modelos anteriores no explicaban
3. que los científicos utilizan distintan representaciones de la realidad para explicar las propiedades de lo que estudian
4. todas son ciertas
Según el modelo de átomo propuesto por Thomson:
1. el átomo debía contener partículas de carga negativa
2. el átomo debía contener la misma cantidad de carga positiva que de negativa, así conseguía ser neutro
3. los neutrones debían estar en el núcleo
4. todas son ciertas
¿Por qué no hay protones en el modelo de átomo de Thomson?
1. Porque a Thomson no le servían para nada
2. proque Thomson probablemente desconociera la existencia de estas partículas
3. porque los protones están en el núcleo
4. todas son ciertas
El modelo atómico de Rutherford:
1. fue propuesto después de una idea genial que se le ocurrió cuando dormía, como les ha sucedido a otros grandes científicos
2. está formado por electrones que giran en órbitas alejadas de un núcleo formado de protones y probablemente de otra partícula denominada neutrón.
3. los electrones están en órbitas de energía cuantizada
4. todas son ciertas
Es cierto que en el modelo atómico de Bohr:
1. se le ocurrió mientras daba clase en la Universidad
2. cuando los electrones giran es sus órbitas pierden enegía
3. los electrones ganan o pierden energía cuando pasan de una órbita a otra
4. todas son ciertas
Un átomo es neutro porque:
1. el número de cargas positivas y negativas se autoaniquilan
2. hay igual número de cargas positivas que de neutrones
3. hay igual número de cargas negativas que de protones
4. ninguna es cierta
Es cierto que en el átomo
1. los protones tienen mucha más masa que los neutrones
2. los neutrones tienen mucha más carga eléctrica que los protones
3. los neutrones tiene mucha menos masa que los electrones
4. ninguna es cierta
La carga eléctrica de los neutrones es
1. positiva
2. negativa
3. número igual de positiva que de negativa, por eso son neutros
4. ninguna es cierta
El número atómico se define como:
1. número de átomos
2. número de protones de un núcleo
3. número de neutrones de un núcleo
4. ninguna es cierta
¿Qué es el número másico?
1. suma de número de neutrones y protones del núcleo
2. suma del número de protones y electrones del átomo
3. suma del número de neutrones y electrones del átomo
4. ninguna es cierta
El número atómico se suele representar utilizando la letra
1. N
2. A
3. Z
4. ninguna es cierta
El número másico se suele representar utilizando la letra
1. N
2. A
3. Z
4. ninguna es cierta
El siguiente átomo Cl (Z=17 A=35)
1. tiene 17 neutrones y 35 electrones
2. tiene 17 protones y 18 electrones
3. tiene 17 protones y 18 neutrones
4. ninguna es cierta
Un átomo tiene A=28 y su número de protones es 14, entonces
1. su número de electrones es 28
2. su número de neutrones es 14
3. su número atómico es 28
4. todas son ciertas
Es cierto que los isótopos son
1. elementos químicos que tienen el mismo número atómico y diferente número másico
2. elementos químicos que tienen mismo número atómico y mismo número másico
3. elementos químicos que tienen mismo número atómico y diferente número de electrones
4. ninguna es cierta
Un isótopo del átomo desconocido X, que tiene Z=17 y A=35, es
1. Un átomo con Z=17 A=35
2. Un átomo con A=35 Z=18
3. Un átomo con A=34 Z=17
4. todas son ciertas
El siguiente átomo es de hidrógeno
1. Símbolo H
  A=1
  Z=1
2. Símbolo H
  A=2
  Z=1
3. Símbolo H
  A=3
  Z=1
4. todas son ciertas
En el átomo neutro se cumple
1. el número atómico coincide con el número de electrones
2. el número de protones coincide con el de electrones
3. el número másico menos el número de neutrones es igual al número de electones
4. todas son ciertas
Un átomo no es neutro cuando
1. el número de electrones y de protones es diferente
2. el número de neutrones y de electrones es diferente
3. el número de neutrones y de protones es diferente
4. todas son ciertas
Un ión se produce porque
1. en un átomo faltan o sobran protones
2. en un átomo se han perdido o ganado electrones
3. en un átomo hay más neutrones de los necesarios
4. ninguna es cierta
El átomo de litio, Li A=7 Z=3, ha perdido un electrón. Esto quiere decir:
1. el ion que se forma tiene 3 protones en el núcleo
2. el ion que se forma tiene 2 electrones girando alrededor del núcleo.
3. el ion que se forma tiene 4 neutrones
4. todas son ciertas
Cuando el átomo de sodio, Na Z=11 A=23, pierde un electrón forma un ion. Este ion tiene las siguientes propiedades
1. tiene 11 protones, 10 electrones y 12 neutrones
2. tiene 10 protones, 11 electrones y 12 neutrones
3. tiene 11 protones, 11 electrones y 10 neutrones
4. ninguna es cierta
El ion F1-, tiene las siguientes propiedades
1. tiene un protón más que el átomo neutro
2. tiene un neutrón menos que el átomo neutro
3. tiene un electrón más que el átomo neutro
4. ninguna es cierta
Un catión es
1. un ion negativo
2. un ion positivo
3. un ion neutro
4. ninguna es cierta
Un anión es
1. un ion positivo
2. un ion negativo
3. un ion nuetro
4. ninguna es cierta
Un catión se forma cuando
1. el átomo neutro gana electrones
2. el átomo neutro pierde electrones
3. el átomo neutro gana protones
4. el átomo neutro pierde protones
Un anión se forma cuando
1. el átomo neutro gana electrones
2. el átomo neutro pierde electrones
3. el átomo neutro gana protones
4. el átomo neutro pierde protones
El anión O2-, se forma cuando el átomo neutro de oxígeno
1. gana dos electrones
2. pierde dos electrones
3. gana dos protones
4. pierde dos protones
El catión Ca2+, se ha formado cuando el átomo neutro de calcio
1. gana dos electrones
2. pierde dos electrones
3. gana dos protones
4. pierde dos protones
La masa de un átomo se puede calcular
1. sumando la masa de las partículas que lo forman
2. pesando los átomos en una balanza
3. sumando la masa de los protones
4. todas son ciertas
¿Qué quiere decir que para expresar la masa de los átomos se utiliza una tabla de masas atómicas relativas?
1. que los átomos son tan pequeños que su masa no puede expresarse en gramos, por esto se utiliza esta escala de masa atómica relativa
2. que se elige un átomo al que se le asigna valor unidad y la masa de todos los demás se compara con la de éste
3. que ésta es la excepción a la regla que dice que siempre hay que utilizar el sistema internacional de unidades
4. ninguna es cierta
La masa del átomo de hidrógeno es 1 u (u=unidad de masa atómica). Esto quiere decir
1. que su masa es de 1 gramo
2. que su masa es de 1 kg
3. que su masa es igual que la masa que se toma como unidad
4. ninguna es cierta
La masa del átomo de nitrógeno es 14 u. Esto quiere decir:
1. que la masa de un átomo de nitrógeno es 14 veces mayor que la masa que se toma como unidad
2. que la masa de un átomo de nitrógeno es 14 gramos
3. que la masa de un átomo de nitrógeno es 14 kilogramos
4. ninguna es cierta
El núcleo de un átomo de carbono está formado por 6 protones y 6 neutrones. Si dividimos la masa de ese núcleo entre doce tenemos:
1. la masa que se utiliciza como unidad de masa atómica
2. esto es imposible de hacer
3. la masa que deben tener 12 átomos de carbono
4. ninguna es cierta
Los siguientes isótopos del carbono, Z=6 A=14 y Z=6 A=13, tienen
1. distinta masa
2. distinto número de protones
3. distinto número de electrones
4. ninguna es cierta
Mendeleiev y Meyer clasificaron los elementos químicos según el siguiente criterio:
1. por orden creciente de tamaño de átomo
2. por orden creciente de año de descubrimiento
3. por orden creciente de masa atómica
4. por orden creciente de número másico
Antes de Mendeleiev y Meyer, sucedió que:
1. no había habido ningún otro intento de clasificar los elementos químicos
2. Döbereiner había clasificado los elementos químicos con propiedades parecidas en grupos de tres
3. no se conocía la existencia de los no-metales
4. ninguna es cierta
Para representar a los elementos químicos y a los átomos de estos elementos se utilizan:
1. esferas de diferente tamaño con colores distintos y con el nombre del elemento escrito
2. una o dos letras que se denominan símbolos y que se refieren al nombre del elemento
3. círculos de diferente tamaño con letras escritas, una o dos, según el elemento
4. ninguna es cierta
En la tabla periódica, las columnas se denominan:
1. periodos
2. grupos
3. metales
4. semimetales
Las filas de la tabla periódica se denominan:
1. periodos
2. grupos
3. metales
4. semimetales
Los elementos de un grupo tienen propiedades químicas:
1. similares
2. diferentes
3. no existe relación entre las propiedades y pertenecer a un grupo
4. ninguna es cierta
Es cierto que el hidrógeno
1. no tiene posición propia en la tabla periódica
2. se debe colocar en el grupo 1 de la tabla
3. se debe colocar en el grupo 17 de la tabla
4. ninguna es cierta
Un elemento químico cuyo número de protones sea 27:
1. estará en la posición 27 de la tabla periódica
2. tiene un número atómico igual a 27
3. tiene 27 electrones si es un átomo neutro
4. todas son ciertas
Después de muchas investigaciones, los elementos químicos se clasifican en la tabla periódica:
1. por orden creciente de masa atómica
2. por orden creciente de número atómico
3. por orden creciente de propiedades
4. todas son ciertas
El grupo segundo de la tabla periódica recibe el nombre de:
1. alcalinotérreos
2. boroideos
3. alcalinos
4. halógenos
El grupo 18 de la tabla periódica recibe el nombre de:
1. nitrogenoideos
2. anfígenos
3. halógenos
4. gases nobles
En todas las tablas periódicas se hace una separación, utilizando colores distintos o rayas, entre:
1. metales y no-metales
2. metales y halógenos
3. no-metales y gases nobles
4. ninguna es cierta
En la tabla periódica, los metales
1. ocupan la zona superior derecha de la tabla
2. ocupan la zona superior izquierda de la tabla
3. ocupan la zona central de la tabla
4. ninguna es cierta
En la tabla periódica, los no-metales
1. ocupan la zona superior derecha de la tabla
2. ocupan la zona izquierda de la tabla
3. ocupan la zona central de la tabla
4. ninguna es cierta
Se denominan semimetales o metaloides
1. a un pequeño número de elementos que se dibujan fuera de la tabla principal
2. a un pequeño número de elementos situados en el grupo 3 de la tabla periódica
3. a un pequeño número de elementos situados en forma de escalera entre los metales y los no-metales
4. ninguna es cierta
Una sustancia que es sólida, conduce muy bien la electricidad y se puede formar láminas con ella. Esta sustancia será probablemente:
1. un no-metal
2. un metal
3. un trozo de criptón
4. un trozo de bromo
Si una sustancia es un gas a temperatura ambiente, estamos seguros que:
1. no puede ser un metal
2. puede ser un no-metal
3. no es maleable
4. todas son ciertas
Si una sustancia es líquida a temperatura ambiente, estamos seguros que:
1. puede ser un metal
2. puede ser un no-metal
3. no es maleable
4. todas son ciertas
Una sustancia sólida a temperatura ambiente conduce muy mal el calor y sublima con facilidad:
1. puede ser un metal
2. puede ser un no-metal
3. es maleable
4. todas son ciertas
Es cierto que las propiedades de los semimetales se parecen a
1. los metales y los no-metales
2. sólo a los no-metales
3. sólo a los metales
4. ninguna es cierta
Es cierto que todos los no-metales
1. son gases
2. son sólidos
3. son poco reactivos
4. ninguna es cierta
Es cierto que todos los metales
1. son gases
2. son sólidos
3. conducen mal el calor
4. ninguna es cierta
Con relación a las propiedades de los elementos químicos, es cierto que:
1. los metales suelen perder electrones y forman cationes
2. los no-metales suelen ganar electrones y forman cationes
3. los metales suelen perder electrones y forman aniones
4. ninguna es cierta
Los elementos alcalinos se sitúan en la tabla periódica
1. en el grupo 3
2. en el grupo 4
3. en el grupo 1
4. ninguna es cierta
Los halógenos son un grupo que está encabezado por el elemento:
1. hidrógeno
2. cloro
3. flúor
4. ninguna es cierta
Los gases nobles tienen las siguientes propiedades
1. son muy poco reactivos
2. se combinan fácilmente con otros elementos
3. tienen propiedades parecidas a los metales
4. ninguna es cierta
A la vista de la posición en la tabla periódica d elos elemenos Cu, N, Al y O; conducirán la corriente eléctrica
1. Cu y N
2. Al y O
3. N y Al
4. Cu y Al
Las propiedades químicas de los elementos están relacionadas con:
1. los protones
2. los neutrones
3. los electrones
4. ninguna es cierta
¿Qué contribución realizó Niels Bohr al modelo de átomo?
1. supuso la existencia de niveles de energía en el átomo
2. supuso que el electrón no emitía energía al moverse en su órbita
3. supuso que cuando un electrón cambia de órbita se absorbe o emite energía
4. todas son ciertas
¿Qué letras se utilizaron para representar los niveles energéticos en un átomo? Por orden, de menor a mayor energía:
1. K,L,M,N...
2. A,B,C,D....
3. P,Q,R,S...
4. ninguna es cierta
La mecánica cántica aplicada al estudio del átomo, introduzco el concepto de orbital atómico, ¿qué es un orbital atómico?
1. línea imaginaria que dibuja el electrón en su giro alrededor del núcleo
2. trayectoria del electrón
3. lugar del espacio entorno al núcleo de un átomo donde existe una alta probabilidad de encontrar a un electrón (superior 90%)
4. todas son ciertas
¿Es cierto que a cada orbital atómico le corresponde un valor de energía?
1. Sí, siempre
2. No, nunca
3. Sí, salvo alguna excepción poco significativa
4. No, salvo alguna excepción poco significativa
Para referirse a los diferentes orbitales atómicos se utilizan unas letras, ¿cuáles son?
1. k,l,m,n...
2. a,b,c,d...
3. p,q,r,s...
4. s,p,d,f...
¿Cuantos electrones pueden albergar cono máximo cada orbital atómico?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
¿Cuántos orbitales tipo "p" existen?
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
¿Cuántos orbitales tipo "d" existen?
1. 2
2. 3
3. 4
4. 5
¿Cuántos orbitales tipo "f" existen?
1. 5
2. 7
3. 9
4. 11
La manera en que los electrones de un átomo se "colocan" en los orbitales atómicos se denomina:
1. configuración electrónica
2. nivel electrónico
3. configuración atómica
4. situación electrónica
¿Qué frase de entre las siguientes es cierta?
1. los elementos de un periodo tienen el mismo número de electrones
2. todos los elementos de un grupo tienen los mismos electrones externos y se encuentran distribuidos en los orbtiales atómicos de la misma manera
3. todos los elementos del grupo 1 de la tabla peródica tienen dos electrones externos
4. todos los elementos del grupo 13 de la tabla periódica tienen 4 electrones externos
Es cierto que los electrones que caben en los diferentes niveles de energía son.
1. 8 en el primer nivel
2. 16 en el segundo nivel
3. 2 en el tercer nivel
4. 16 en el tercer nivel
¿Cuántos orbitales distintos hay en el segundo nivel de energía?
1. dos, uno "s" y otro "p"
2. uno, tipo "s"
3. cuatro, uno "s" y tres tipo "p"
4. tres, tipo "s", "p" y "d"
¿Qué frase es cierta?
1. en el primer nivel de energía hay sólo orbitales tipo "f"
2. en el segundo nivel de energía hay orbitales "p" y "d"
3. en el tercer nivel de energía hay orbitales "s","p" y "f"
4. en el cuarto nivel de energía hay orbitales "s","p","d" y "f"
Si observas la tabla periódica, ¿cuál es el nivel de energía más alto con electrones?
1. 7
2. 6
3. 6
4. 4
¿Es cierta la siguiente frase? "Si existen varios orbitales con la misma energía ("p" hay tres, "d" hay cinco, "f" hay siete) los electrones se distribuyen en ellos de manera que primero se coloca un electrón en cada orbital y luego se completan los orbitales con un segundo electrón"
1. No, no es cierta
2. Sí, siempre es cierta
3. Sí, pero sólo en casos excepcionales
4. Sí, pero hay alguna excepción
En relación a la energía de los orbitales, ¿qué opción es falsa?
1. los orbitales 2s tienen más energía que los 1s
2. los orbitales 4s tienen más energía que los 3p
3. los orbitales 4s tienen más energía que los 3d
4. los orbitales 5s tienen más energía que los 4p
¿Qué configuración electrónica externa tienen los átomos del grupo 2?
1. ns2
2. ns1p1
3. np2
4. ns1d1
¿Qué configuración electrónica externa tienen los átomos del grupo 13?
1. ns2d1
2. ns2p1
3. ns2d1
4. ns1p2
¿Qué configuración electrónica externa tienen los átomos del grupo 14?
1. ns2p3
2. ns2p4
3. ns2p2
4. ns2p6
¿Qué configuración electrónica externa tienen los átomos del grupo 15?
1. ns2p4
2. ns2p3
3. ns2p5
4. ns2p1
¿Qué configuración electrónica externa tienen los átomos del grupo 16?
1. ns2p4
2. ns2p3
3. ns2p2
4. ns2p1
¿Qué configuración electrónica externa tienen los átomos del grupo 17?
1. ns2p4
2. ns2p5
3. ns2p6
4. ns2p7
¿Qué configuración electrónica externa tienen los átomos del grupo 18?
1. ns2p6
2. ns2p5
3. ns2p4
4. ns2p3
La configuración electrónica de una átomo neutro es, 1s2 2s2p6, ¿qué afirmación es cierta?
1. el número atómico es 6
2. formará cationes de carga +6
3. el periodo es 2
4. es un metal
La configuración electrónica de una átomo neutro es, 1s2 2s2p6 3s1, ¿qué afirmación es cierta?
1. el número atómico es 11
2. formará aniones de carga -1
3. el periodo es 2
4. es un no-metal
Un átomo neutro tiene la siguiente configuración electrónica, 1s2 2s2p6 3s2p6 4s1, ¿qué afirmación es cierta?
1. el número atómico es 18
2. formará cationes de carga +1
3. el periodo es 1
4. es un no-metal
Un catión de carga +3 tiene la siguiente configuración electrónica, 1s2 2s2p6, ¿qué afirmación es cierta?
1. el número atómico es 13
2. está en en el periodo 2
3. está en el periodo 10
4. el número atómico es 10
La siguiente configuración electrónica se refiere a un átomo no-metal que formará aniones de carga -1:
1. 1s2 2s1
2. 1s2 2s2p5
3. 1s2 2s2p1
4. 1s2 2s2p6
¿Qué es la radiactividad?
1. transformación del núcleo de ciertos átomos en otros elementos por emisión espontánea de partículas o emesión de radiación electromagnética procedente del núcleo
2. transformación de un compuesto en otro
3. el núcleo pierde o gana electrones
4. emisión de color verde fosforescente por parte de núcleo de un átomo
¿Qué es una partícula alfa?
1. núcleo de un átomo de carbono
2. núcleo de un átomo de helio
3. núcleo de un átomo de hidrógeno
4. núcleo de un átomo de oxígeno
¿Qué es una partícula beta?
1. electrones procedentes de la corteza del átomo
2. protones a gran velocidad
3. electrones procedentes del núcleo del átomo
4. neutrones a gran velocidad
¿Qué es la radiación gamma?
1. radiación electromagnética procedente del núcleo de un átomo
2. radiación electomagnética que emiten los electrones de un átomo
3. radiación electromagnética que emiten los neutrones de un átomo
4. radiación electromagnética que emiten los protones de un átomo
¿Qué frase es cierta?
1. las partículas alfa tienen carga negativa
2. las partículas beta tienen carga positiva
3. las partículas alfa tienen carga positiva
4. las partículas alfa no tienen carga
¿Qué frase es cierta?
1. las propiedades metálicas se acentúan al moverse hacia la izquierda en un periodo
2. las propiedades metálicas se acentúan al bajar en un grupo
3. el número de electrones de la última capa o nivel es el mismo para todos los elementos de un mismo periodo
4. la masa atómica aumenta al descender en un grupo

Tema 8. El átomo y el sistema periódico

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