SOLUCIONES TEMA 6.Cambios químicos

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1.-Explica qué es un cambio físico. Escribe algún ejemplo.

Cambio físico: transformación en la que no varía la naturaleza de la materia, antes y después del cambio la materia se representa por la misma fórmula química. Ejemplo: el hielo se funde.

2.-Explica qué es un cambio químico. Escribe algún ejemplo.

Cambio química: transformación en la que varía la naturaleza de la materia. Antes del cambio la materia se representa por una fórmula química, y después, por otra fórmula diferente. Ejemplo: butano ardiendo.

3.-Aunque no siempre sucede, es frecuente que cuando se produce una reacción química, tenga lugar un cambio muy notorio. El libro menciona 6 de estos cambios, ¿cuáles son?

Desprendimiento de energía luminosa, desprendimiento de calor, formación de gases, formación de humo, formación de un sólido insoluble, disolución de un sólido.

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4.-Define “reactivos” y “productos”.

Las sustancias que reacción (desaparecerán) se llaman reactivos y las que se forman (aparecen) se llaman productos.

5.-¿Cómo explica la teoría de colisiones que suceden las reacciones químicas?

Las reacciones ocurren porque las partículas que forman los reactivos chocan entre sí y se rompen. Los átomos que se han separado se vuelven a unir pero lo hacen de manera diferente, lo cual origina nuevas sustancias.

6.-Para que una reacción química tenga lugar, ¿qué deben suceder a las orientaciones de los choques y a la velocidad con la que chocan los reactivos?

Los choques deben tener orientación adecuada y energía suficiente (lo que implica que la velocidad sea adecuada).

7.-¿Qué sucederá a la velocidad de una reacción cuando la temperatura se eleva y el grado de división de los reactivos aumenta?

En ambos casos la velocidad de la reacción será rápida.

8.-Escribe la hipótesis de químico italiano Amadeo Avogadro. ¿Cuál es el número del que habla este químico y que lleva su nombre?

En un mol de una sustancia (sea la que sea) hay siempre el mismo número de partículas (las que formen esa sustancia). El número es 6,022^.10²³.

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9.-¿Cómo se llama la masa del mol de un compuesto? Pues, masa molar . A veces se utiliza masa molecular (pero puede confundir porque hay sustancias que son moléculas).

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10.-¿Qué es una ecuación química? Es una representación simbólica de una reacción química.

11.-Responde

• ¿En qué lugar de una ecuación química se escriben las fórmulas de los reactivos? A la izquierda

• ¿En qué lugar de una ecuación química se escriben las fórmulas de los productos? A la derecha

• ¿Qué significa (s), (l), (g), (aq) a la derecha de una fórmula? (s) sólido, (l) líquido, (g) gas, (aq) disuelto en agua.

• ¿Qué es el coeficiente estequiométrico? A la izquierda de cada fórmula en una reacción química se escribe un número llamado coeficiente estequiométrico que indica la proporción en moléculas (si la sustancia está hecha de moléculas) o moles en la que esa sustancia interviene en la reacción química

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12.-Completa: “En una reacción química se conservan los _átomos_y la__masa___ y cambian las_sustancias______, por eso los__reactivos___ y los _productos_tienen distinta__fórmula__.

13.-Escribe la ley de Lavoisier:

En una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. En consecuencia, la masa permanece constante.

14.-El ajuste de una reacción química es una consecuencia de la ley de Lavoisier, ¿qué debe ocurrir con los átomos de cada elemento en una reacción química?Debe aparecer el mismo número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. Entonces, para equilibrar o ajustar ecuaciones químicas, ¿qué hay que colocar delante de las fórmulas? Unos números denominados coeficientes estequiométricos.

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15.-Explica qué son los cálculos estequiométricos

Son los cálculos que nos permiten obtener las cantidades de cada sustancia que intervienen en una reacción química.

16.-¿Qué volumen ocupa 1 mol de cualquier gas a T=0ºC y 1 atm de presión? 22,4 Litros

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