SOLUCIONES TEMA 4.-Teoría atómica y propiedades del átomo

Páginas 62-63 (Comenzamos por las páginas finales del tema anterior)

1.-Escribe el resumen de la teoría atómica de Dalton

La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles

Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y en propiedades, y distintos de los átomos de cualquier otro elemento.

Los compuestos se forman por la combinaciones de átomos de diversos elementos

2.-Teniendo en cuenta la teoría atómica de Dalton:

• ¿qué es una sustancia pura? Es aquella formada por la combinación de átomos iguales (elementos químicos) o distintos (compuestos químicos) en una proporción fija.

• ¿cómo se diferencia un compuesto de una mezcla? En la mezcla, los átomos se pueden encontrar en cualquier proporción y no están unidos entre sí, por lo que se pueden separar utilizando métodos físicos.

Páginas78-79

3.-Nombre de las partículas que forman un átomo y nombre del científico que las descubrió.

• Electrones (Thomson)

• Protones (Rutherford)

• Neutrones (Chadwick)

4.-Copia la tabla de la página 79 que muestra las propiedades de masa y carga de las partículas que forman un átomo

• ¿cuántas veces es menor la masa del electrón respecto de las otras dos partículas? 1840 veces

Páginas 80-81

5.-Lee el párrafo del libro donde aparece la frase “los científicos diseñaron modelos atómicos...” y explica lo que quiere decir eso de “...modelos atómicos...”.

Se imaginaron cómo serían los átomos

6.-Según las pruebas obtenidas en el laboratorio, que cada científico tenía un modelo de átomo diferente:

• explica cómo era el átomo según Thomson: el átomo debía ser como una gran masa de carga positiva, e insertados en ella, debían estar los electrones. La carga negativa de los electrones compensaba la carga positiva, para que el átomo fuera neutro.

• explica cómo era el átomo según Rutherdford: el núcleo está formado por un núcleo muy pequeño y una corteza, en el núcleo está concentrada toda su carga positiva y casi toda la masa, en la corteza están los electrones girando alrededor del núcleo.

7.-Según el tamaño del átomo, si nos hacemos la idea de que el átomo fuera del tamaño de un campo de fútbol:

• ¿de qué tamaño sería el núcleo y dónde estaría? El núcleo sería una canica colocada en su centro

• ¿de qué tamaño serían los electrones y dónde estarían? Los electrones sería como cabezas de alfiler que girarían alrededor del campo

Página 82

8.-¿Cuál es la diferencia entre el modelo atómico de Rutherford y el de Bohr?

En el modelo de Rutherford los electrones pueden estar girando a cualquier distancia del núcleo, mientras que en el de Bohr sólo pueden estar en determinadas órbitas (a las que les corresponde una energía característica)

9.-Responde a las preguntas

• ¿Cómo se llama el modelo atómico actual y a qué científico se debe? Modelo mecánico-cuántico (Schrödinger)

• Define orbital: región del espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar al electrón

Páginas 84-85

11.-Copia el recuadro de la parte superior de la derecha

• Todos los átomos pertenecen a algún elemento químico

• Para representarlos se utiliza un símbolo y dos números: _Z^AX.

• El número atómico, Z, indica el número de protones del núcleo

• El número másico, A, indica el número de protones más el de neutrones del núcleo

12.-Responde a las preguntas:

• ¿qué es el número atómico? Número de protones del núcleo

• ¿qué letra se usa para referirse al número atómico? Z

• ¿qué relación existe entre el número atómico y la posición de un átomo en la tabla periódica? La posición en la tabla periódica coincide con el número atómico

13.-¿Qué relación existe entre el número de protones y el número de electrones en un átomo neutro?

En el átomo neutro hay tantos protones (carga positiva) como de neutrones (carga negativa)

14.-Define número másico. ¿Qué letra se utiliza para referirse al número másico? El número másico, A, indica el número de protones más el de neutrones del núcleo

15.-Define isótopos y escribe algún ejemplo.

Se llaman isótopos a los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el número de neutrones. Es decir, deben ser átomos del mismo elemento químico, tienen igual Z y diferente A.

Ejemplo: Tres isótopos del hidrógeno, ₁¹H, ₁²H, ₁³H.

Páginas 86-87

16.-¿Qué es un ion? Cuando un átomo neutro pierde o gana electrones forma un ion.¿Qué dos clases de iones existen? Si pierde electrones, queda un ion con carga positiva (de nombre catión); si gana electrones, se forman un ion de carga negativa (de nombre anión).

17.-Define los conceptos

• radiactividad: proceso que experimentan algunos núcleos de los átomos que les lleva a emitir radiación (rayos alfa que son dos protones y dos neutrones unidos, rayos beta que son electrones, rayos gamma.

• fisión nuclear: proceso por el que el núcleo de un átomo se divide en otros más pequeños con liberación de gran energía

• fusión nuclear: proceso por el que núcleos de átomos pequeños se unen para formar núcleos mayores con liberación de gran energía

Páginas 88-89

18.-Haz una lista con las aplicaciones de los isótopos radiactivos

• Como fuente de energía (centrales nucleares, pilas de largas duración...)

• En investigación y experimentos científicos (determinar antigüedad de objetos...)

• Aplicaciones médicas (diagnóstico de enfermedades, tratamiento enfermedades

19.-¿Cómo se clasifican los residuos radiactivos?

• De baja y media intensidad: son aquellos que dejan de ser peligrosos para la salud pasados unos trescientos años como máximo.

• De alta intensidad: tardan miles de años en dejar de ser nocivos para la salud.